2. Der zweiatomige heteronukleare Fall

Im homonuklearen Fall liegen die Energieniveaus der Atomorbitale des gleichen Typs gleich hoch. Wenn man im heteronklearen Fall einer unpolaren kovalenten Bindung die Energien vergleichbarer Atomorbitale betrachtet, so liegen diese gleich hoch.

unpolare kovalente Bindung

Im Fall einer polaren kovalenten Bindung unterscheiden sich die Energieniveaus vergleichbarer Atomorbitale. Je elektronegativer das Atom ist, je tiefer liegt die Energie des entsprechenden Atomorbitals.

polare kovalente Bindung

Im ionischen Fall ist der Energieunterschied zwischen den Atomorbitalen so groß, daß eine Überlappung nicht möglich ist. Das Elektron des elektropositiveren Elements wird von dem entsprechenden Atomorbital des elektronegativeren aufgenommen.

ionische Bindung