2. Bindungsordnung

Um die Bindungsordnung zwischen den Atomen i und j zu berechnen, summiert man das Produkt der beiden MO-Koeffizienten und der Besetzungszahl (bn) über alle Molekülorbitale.

Bindungsordnung  (40)

Für Butadien ergibt sich die Bindungsordnung zwischen dem ersten und zweiten Kohlenstoffatom folgendermaßen (Koeffizienten s. Tabelle):

p12 = c11*c12*2 + c21*c22*2 + c31*c32*0 + c41*c42*0

p12 = 0.372*0.602*2 + 0.602*0.372*2 = 0.896

Die anderen Bindungsordnungen sind entsprechend:

p23 = 0.448
p34 = 0.896

Mit Hilfe der p-Bindungsordnungen, die sich aus den Hückel-Berechnungen ergeben, läßt sich die Konjugation der Doppelbindungen im Butadien besser beschreiben als mit Valenzformeln, die nur Grenzstrukturen und nicht die tatsächliche Bindungssituation wiedergeben.

Hückel versus Valenzformeln